Prinsip ini digunakan sebagai dasar dalam mencari rumus molekul senyawa. Supaya kamu lebih paham, coba kerjakan contoh soal di bawah ini, yuk! Contoh Soal Rumus Empiris. 1. Suatu senyawa yang memiliki massa 100 gram mengandung unsur karbon, hidrogen, dan oksigen dengan persentase sebagai berikut: 41,82% untuk atom C; 6,51% untuk atom H; 51,67% 3. Unsur Y akan memiliki konfigurasi electron yang stabil mengikuti kaidah oktet, jika bermuatan …. Jawaban: D. Pembahasan : Unsur Y merupakan golongan VIA, untuk mencapai kestabilan dan mengikuti kaidah oktet, maka harus dikelilingi oleh 8 elektron. Sehingga Y bermuatan -2 supaya menjadi stabil. 4. Suatu senyawa mengandung 14% hidrogen dan Dalam 100 gram larutan glukosa 12% terdapat: m 1.000 46 1.000 m= Mr × = 46 × 54 = 18,52 molal p 12 glukosa 12% = 100 × 100 g = 12 gram Jadi, molalitas larutan C2H5OH sebesar 18,52 m. air (pelarut) = 100 - 12 = 88 gram 12 g B. Uraian Jumlah mol glukosa = = 0,067 mol 180 g mol−1 1. 2. Suatu senyawa mengandung 23,3% unsur Co, 25,3% Mo dan proses karat adalah air. 51,4% Cl. Tentukan rumus empiris senyawa tersebut! Molekul air dapat 3. Suatu senyawa yang mengandung 9,20% natrium, 12,8% belerang dan 9,60% oksigen. Jika Ar Na = 23, S = 32, dan O = menembus lubang 16, tentukan rumus kimia dari senyawa tersebut! mikroskopis dan 4. Suatu senyawa mengandung 23,3% unsur Co, 25,3% Mo dan 51,4% Cl. Tentukan rumus empiris senyawa tersebut! 3. Suatu senyawa yang mengandung 9,20% natrium, 12,8% belerang dan 9,60% oksigen. Jika Ar Na = 23, S = 32, dan O = 16, tentukan rumus kimia dari senyawa tersebut! 4. Berapa banyak H2SO4 yang dapat dihasilkan dari 500 kg Rumus molekul senyawa maupun unsur diterapkan untuk mengidentifikasi dan mengukur jumlah molekul atau atom dalam suatu reaksi kimia. Keduanya bisa dibedakan berdasarkan jumlah dan kesamaan jenis atom penyusunnya. .

suatu senyawa mengandung 23 3